Сегодня зделол нитрат свинца из 50 мил. азотки Зделол следущим оброзом: Налил 50 мл азотки в хим. стакан и насыпал дробь(свинец). Свинец постепено начел растворятся в азотке Через мин 30-40 свинец вопще перестал растворятся и я решил поставить это все на огонь и ждал пока вся кислота не испарится.  Начело выделятся много темно красного газа но вконце оброзовалась внизу какаето серая херня в перемешку с дробью, я смешал это все с 200 мм воды, и два раза отфильтровал.  По фотки видно белый раствор(это тот который не отфельтровоный) Всю гадость выкинул а раствор оставил дальше греть на огне, в конце когда вся вода выкепела и смесь начела сильно пузырится я перелил все в чашку пэтри и щас опсушевую его! Вышел порошок с мелкими белыми кресталами думою грамм 15.  Удачи! Забыл сообщить что соли тежолых металов (а в данный момент это свинец) ==>Очень я довиты!!! Поэтому работы с этими солями и их изготовления требует особой осторожности, При изготовлении работать надо в перчатках! А потом хорошо помыть руки и лицо!(вопще жилательно все тело помыть!  )
по таблицы менделеева моликулярноя масса свинца = 207.19
Допустим мы берём 100 грам свенца те значет 100 грам делим на малекулярный весс(100/207.19)=0.482 моль!
теперь пишем и уравневаем уравнения:
Pb+HNO3=Pb(NO3)2+NO+H2O
уравневаем(можно просто написать в гугл он уже даст готовое):
3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O
значит 8/3!
На один моль Свинца надо 8/3 моль HNO3
Умножаем количество вещества (в моль) на дробь
0.482Х8/3=1.28533333
теперь находим малекулярную массу азотной кислоты кислоты
HNO3=H+N+3O=1+14+16X3=63!
Умножаем на необходимое количество моль азотной кислоты найденное выше который мы нашли выше
1.285Х63=80.976грамм азодки
Теперь переводим В мил. для этого нам понадобится влотность кислоты который мы берем из таблицы ана 1.415 г/мл
и пишем следущия уравнения
Масса кислоты=Объем кислоты Х Ёе Плотность Х Конц. кислоты в %/100.
80.976=Х * 1.415 * 0.7
Х=40.05879!
Короче на 100 грам свенца нам нужна 40 мл азодки!
| 
